K čemu se používá dusičnan sodný?

Dusík, který se skladuje a převáží stlačený v ocelových lahvích označených zeleným pruhem, se používá především k výrobě amoniaku (NH 3 ), kyseliny dusičné (HNO 3) a různých průmyslových hnojiv, například chilský ledek (NaNO 3 - dusičnan sodný), dusičnan amonný (NH 4 NO 3 ), atd.

Proč je dusík chemicky inaktivní?

Dusík 1 Chemické vlastnosti a reakce. Chemický prvek dusík je bezbarvý, dvouatomový plyn bez chuti a zápachu. Za normálních podmínek je dusík chemicky inaktivní prvek. 2 Výskyt v přírodě. V přírodě se dusík nachází volný v atmosféře a vázaný v celé řadě organických sloučenin. Výskyt dusíku v nerostech je vázán zejména na minerály 5. ... 3 Výroba a využití. Průmyslová výroba dusíku se provádí frakční destilací kapalného vzduchu. ...

Co je dusík?

Dusík 1 Chemické vlastnosti a reakce. Chemický prvek dusík je bezbarvý, dvouatomový plyn bez chuti a zápachu. Za normálních... 2 Výskyt v přírodě. V přírodě se dusík nachází volný v atmosféře a vázaný v celé řadě organických sloučenin. 3 Výroba a využití. Průmyslová výroba dusíku se provádí frakční destilací kapalného vzduchu. ... Dezoxidovaný dusík se v... 4 Složení atmosféry. More ...

Proč je molekulový dusík reaktivní?

Molekulový dusík je velmi málo reaktivní, protože jeho molekuly jsou tvořeny dvěma atomy vzájemně vázanými velice pevnou trojnou vazbou, která je příčinnou jeho malé reaktivity. Je tedy velmi stabilní a štěpí se až za vysokých teplot (asi 4000°C).