Jak se uvolňuje teplo při hydrogenaci?

Při hydrogenaci dvojné vazby se uvolňuje reakční teplo 120 -137 kJ/mol, při hydrogenaci aromatického kruhu se uvolní 210 kJ/mol, při hydrogenaci acetylenu na ethylen je to 157 kJ/mol. V tabulce 5.1 je ukázána závislost rovnovážné konstanty pro hydrogenace některých látek na teplotě. Tabulka 6.1Rovnovážné konstanty hydrogenací Uhlovodík Log Kp

Co je hydrogenační reakce?

Hydrogenační a redukční reakce jsou příbuzné chemické procesy. Hydrogenace je typem redukce. Redukce má tři různé definice: snížení oxidačního čísla, ztrátu kyslíku a zvýšení vodíku. Nejpřijatelnější definicí je snížení oxidačního čísla.

Co se týče dehydrogenace?

Obecně se dá prohlásit, že hydrogenace jsou reakce exotermní, zatímco dehydrogenace endotermní. Za nízkých teplot je rovnováha posunuta doprava, teprve nad 400oC začne probíhat dehydrogenace.

Proč jsou hydrogenace exotermní?

1/ Hydrogenace jsou exotermní a vyžadují pro docílení vysoké konverze nižších teplot. 2/ Při hydrogenaci se počet plynných molekul při reakci zmenšuje a proto je pro docílení vysoké konverze účelné použít vyššího tlaku (při dehydrogenacích je tomu naopak). Hydrogenace na rozdíl od iontových reakcí probíhají relativně pomalu.