Jak probíhá oxidace a redukce chemické reakce?

Během chemické reakce musí oxidace i redukce probíhat zároveň – během chemické reakce nemůže proběhnout oxidace, aniž by zároveň neproběhla redukce (výjimkou jsou elektrochemické poloreakce). Oxidační činidlo je látka, která se snadno redukuje a působí na jiné látky oxidačně.

Co jsou oxidace a redukce?

Oxidace a redukce – základní pojmy a vztahy 1 Při oxidačně redukčních (redoxních) reakcích dochází k přenosu elektronů a v důsledku toho se mění oxidační čísla... 2 Atomy některých prvků při reakci elektrony odevzdávají (oxidují se), jiné elektrony přijímají (redukují se). More ...

Jak reagovat na redoxní děj?

atomy některých prvků při reakci elektrony ztrácejí (oxidují se), jiné elektrony přijímají (redukují se) takto můžeme rozdělit každý redoxní děj na dvě poloreakce : oxidace – reaktant předává své elektrony, jeho oxidační číslo roste. redukce – reaktant přijímá elektrony, jeho oxidační číslo klesá. oba tyto děje probíhají současně, jsou na sobě ...

Můžeme rozlišovat oxidaci a redukci?

V redox.r. rozlišujeme oxidaci a redukci. Oxidace – poloreakce, při niž reagující částice odevzdává elektrony, a násladkem toho zvyšuje své oxidační číslo. Redukce – poloreakce, při níž reagující částice přijímá elektrony, a následkem toho snižuje své oxidační číslo.