Co je elektrolýza roztoku NaCl?

Elektrolýza roztoku NaCl je něco jiného než elekrolýza taveniny NaCl! Soustava je tvořena pouze kationty sodnými Na + a anionty chloridovými Cl –. Elektrolýza je nezastupitelnou metodou průmyslové výroby některých kovů, např. hliníku, hořčíku, sodíku, draslíku, ale i nekovu, jako je fluor.

Co je elektrolýza?

Elektrolyt je roztok nebo tavenina iontové sloučeniny, která prostřednictvím volných iontů vede elektrický proud. Elektrolýza je důležitým procesem řady průmyslových výrob i laboratorních technik. Elektrolýza probíhá při průchodu stejnosměrného elektrického proudu roztokem nebo taveninou elektrolytu.

Jak probíhá elektrolýza?

Elektrolýza probíhá při průchodu stejnosměrného elektrického proudu roztokem nebo taveninou elektrolytu. Pohyb elektronů elektrolytem je realizován elektrodami. Elektrony jsou do soustavy přiváděny katodou, ke které jsou v důsledku jejího záporného náboje přitahovány kationty. Na katodě tedy dochází k redukci.

Jaké jsou využití elektrolýzy?

●Elektrolýza má využití také při čištění kovů, kde se získávají velmi čisté kovy, např. měď. ●Vylučování kovů na elektrodách v průběhu elektrolýzy se prakticky využívá při galvanickém pokovování různých předmětů (mědí, zinkem, niklem, chromem), kdy se na kovovém předmětu získá lesklý souvislý povrch, který předmět chrání před povětrnostními vlivy.