Příklady iontových sloučenin?

Příklady iontových sloučenin?

Příklady iontových sloučenin 1 NaCl – chlorid sodný (kuchyňská sůl) 2 KCl – chlorid draselný 3 AlCl 3 – chlorid hlinitý 4 CaCl 2 – chlorid vápenatý 5 CaS - sulfid vápenatý 6 Fe 2 O 3 – oxid železitý 7 FeO – oxid železnatý 8 Hg 2 Cl 2 – chlorid rtuťný (triviální název: kalomel) 9 HgCl 2 – chlorid rtuťnatý (triviální název: sublimát) 10 K 2 O – oxid draselný 11 K 2 S – sulfid draselný 12 MgO – oxid hořečnatý 13 MnO – oxid manganatý More ...

Jak funguje iontová vazba ve vodě?

Typickou vlastností sloučenin s iontovou vazbou je jejich dobrá rozpustnost ve vodě. Rozpouštění těchto sloučenin ve vodě probíhá jejich disociací (rozpadem) na ionty, z nichž jsou složeny. Příklady vzniku iontové vazby: Li + F → Li + F −

Jak vzniká koordinační sloučenina?

Koordinační sloučenina (komplex) vzniká, jestliže Lewisova báze (ligand) předá Lewisově kyselině (akceptoru) volný elektronový pár. Koordinační sloučeninou (částicí) čili komplexem se rozumí molekula či ion, v němž jsou k atomu či iontu M vázány další atomy či atomové skupiny L tak, že jejich počet převyšuje oxidační číslo atomu M.