Jaké jsou chemické reakce kyslíku a síry?

Jaké jsou chemické reakce kyslíku a síry?

Chemické reakce kyslíku a síry Pro slučování látek s kyslíkem používáme triviální označení oxidace. Tato reakce může probíhat různou rychlostí. Příkladem pomalé oxidace je koroze, rychlou oxidací je hoření. Hoření je prudká oxidace látek vzdušným kyslíkem. Oxidací některých prvků vznikají jejich oxidy:

Co je kyslík?

Kyslík (chemická značka O, latinsky Oxygenium) je plynný chemický prvek, tvořící druhou hlavní složku zemské atmosféry. Je biogenním prvkem a jeho přítomnost je nezbytná pro existenci většiny živých organismů na této planetě. Autorem jeho českého názvu je Jan Svatopluk Presl.

Jak se kyslík vyrábí?

Průmyslově se kyslík vyrábí frakční destilací zkapalněného vzduchu nebo frakčním zkapalňováním vzduchu. Kyslík připravený zkapalňováním vzduchu obsahuje průměrně 3% argonu, jehož teplota varu je blízká teplotě varu kyslíku. Značná množství se také vyrábí elektrolýzou vody.

Co se řadí k kyslíku?

Všechny p 4 -prvky se souhrnně označují pojmem chalkogeny, ačkoliv některá literatura z nich vyčleňuje kyslík kvůli jeho odlišným vlastnostem. Tyto prvky se mohou vyskytovat ve všech oxidačních stavech od -II do VI. Kyslík, síra a selen patří mezi nekovy, tellur a polonium se řadí k polokovům.