Co se děje oxidace a redukce?

Redoxní děje – význam oxidace a redukce princip oxidace a redukce, oxidační a redukční činidla – příklady při oxidačně-redukčních (redoxních) reakcích dochází k přenosu elektronů, přičemž se mění oxidační čísla některých atomů

Můžeme rozlišovat oxidaci a redukci?

V redox.r. rozlišujeme oxidaci a redukci. Oxidace – poloreakce, při niž reagující částice odevzdává elektrony, a násladkem toho zvyšuje své oxidační číslo. Redukce – poloreakce, při níž reagující částice přijímá elektrony, a následkem toho snižuje své oxidační číslo.

Co jsou oxidační činidla?

1 oxidační činidla : 2 elektronegativní nekovy (halogeny, O2) 3 některé kationty přechodných kovů (příjmem elektronů jsou redukovány na atomy kovu nebo na kationty s nižším nábojem) 4 anionty kyslíkatých kyselin (MnO4-, ClO4-,…) 5 oxidy prvků s vyššími oxidačními čísly (MnO2, PbO2, CrO3,…) 6 peroxidy More ...

Jak reagovat na redoxní děj?

atomy některých prvků při reakci elektrony ztrácejí (oxidují se), jiné elektrony přijímají (redukují se) takto můžeme rozdělit každý redoxní děj na dvě poloreakce : oxidace – reaktant předává své elektrony, jeho oxidační číslo roste. redukce – reaktant přijímá elektrony, jeho oxidační číslo klesá. oba tyto děje probíhají současně, jsou na sobě ...