Jak vznikl dusík v laboratoři?

V laboratoři se dusík připravuje tepelným rozkladem dusitanu amonného (NH 4 NO 2 ). Průmyslově se dusík vyrábí frakční destilací zkapalněného vzduchu.

Co je dusík?

Dusík (chemická značka N, latinsky Nitrogenium) je plynný chemický prvek, tvořící hlavní složku zemské atmosféry. Patří mezi biogenní prvky, které jsou základními stavebními kameny živé hmoty.

K čemu se používá dusičnan sodný?

Dusík, který se skladuje a převáží stlačený v ocelových lahvích označených zeleným pruhem, se používá především k výrobě amoniaku (NH 3 ), kyseliny dusičné (HNO 3) a různých průmyslových hnojiv, například chilský ledek (NaNO 3 - dusičnan sodný), dusičnan amonný (NH 4 NO 3 ), atd.

Proč je dusík málo reaktivní?

Molekulový dusík je velmi málo reaktivní, protože jeho molekuly jsou tvořeny dvěma atomy vzájemně vázanými velice pevnou trojnou vazbou, která je příčinnou jeho malé reaktivity. Je tedy velmi stabilní a štěpí se až za vysokých teplot (asi 4000°C). Díky této vlastnosti se dusík využívá k vytváření inertní atmosféry (viz. oddíl Použití).