Jak funguje elektrolýza bromidu olovnatého?

Princip elektrolýzy si vysvětlíme na příkladu elektrolýzy bromidu olovnatého. Aparatura je znázorněna obrázkem vlevo. Grafitovými elektrodami prochází prou přes taveninu bromidu olovnatého. Elektroda připojená k zápornému (-) pólu baterie se nazývá KATODA. Je záporná, protože do ní proudí elektrony z baterie.

Co je elektrolýza a její využití?

Elektrolýza Elektrolýza a její využití Elektrolýza– je děj probíhající na elektrodách – anoděa katodě– při průchodu stejnosměrného elektrického proudu roztokem nebo taveninou, které obsahují volně pohyblivé ionty (kationty a anionty) Při elektrolýze probíhá redoxní reakce:

Co se děje v elektrolytu?

V elektrolytu ubývá mědi a přibývá molekul kyseliny sírové. Druhým příkladem je rozklad vody, kde elektrody jsou z platiny. Po připojení zdroje napětí pozorujeme, že se na elektrodách uvolňují plyny v podobě bublinek. Na anodě je to kyslík a na katodě vodík.

Může docházet k chemickým reakcím na elektrodách?

Na elektrodách pak může docházet k chemickým reakcím ‒ mezi ionty a elektrodou, mezi ionty samotnými nebo mezi ionty a kapalinou v blízkosti elektrody.